最高化合价+负价绝对值=8

　　4.推测原子结构

　　周期序数=电子层数

　　主族序数=最外层电子数=最高正价数=价电子数

　　核内质子数=原子序数=核外电子数=质子数

　　知识点2. 主族元素化合价之间的关系

　　1.最高化合价=主族序数

　　最低化合价=8-主族序数(限ⅣA族ⅦA族)

　　2.原子序数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,原子的最外层有奇数个电子,处于奇数族。如氯元素的原子序数为17,而其化合价有-1、+1、+3、+5、+7价,最外层有7个电子,氯元素位于第ⅦA族。

　　3.原子序数为偶数的元素,其化合价通常为偶数,原子的最外层有偶数个电子,处于偶数族。如硫元素的原子序数为16,而其化合价有-2、+4、+6价,最外层有6个电子,硫元素位于第ⅥA族。

　　知识点3. 利用周期表寻找具有特定性质的物质

　　位于金属与非金属之间的分界线附近,可以找到制造农药的元素(如As、P等);分界线两边的元素一般既有金属性,又有非金属性,很多元素单质既能与酸反应又能与碱反应(如Be和Al等),还可找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等)。

　　知识点4. 推测新发现元素可能具有的主要化学性质

　　对于新发现的元素可以根据原子半径、最外层电子数等来推断性质:

　　1.与原子半径的关系:原子半径越大,元素原子失电子的能力越强,还原性越强,氧化性越弱;反之,原子半径越小,元素原子得电子的能力越强,氧化性越强,还原性越弱。

　　2.与最外层电子数的关系:最外层电子数越多,元素原子得电子能力越强,氧化性越强;反之,最外层电子数越少,元素原子失电子能力越强,还原性越强。

　　3.分析某种元素的性质,要把以上两种因素要综合起来考虑。即:元素原子半径越小,最外层电子数越多,则元素原子得电子能力越强,氧化性越强,因此,氧化性最强的元素是氟;元素原子半径越大,最外层电子数越少,则元素原子失电子能力越强,还原性越强,因此还原性最强的元素是铯。

　　考点一　元素的"位、构、性"关系的综合考查

　　【例1】　现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号 元素性质或原子结构