第二单元 化学反应的限度和速率

【学习目标】

课标解读 重点难点 学习内容 学习目标 了解 理解 掌握 综合 重点：知识点的综合运用 1.化学反应的速率 √ √ 2.化学平衡 √ √ 【知识回顾】一.化学反应的方向

1.比较熵大小的规律

（1）同一条件下，不同物质的熵不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，S(g)＞S(l)＞S(s)

（2）固体溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散、气体的扩散、产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，都是熵增加的过程

2．判断反应是否自发的方法：

△H－T△S＜0　　反应能自发进行 △H－T△S＝0　　反应达到平衡状态

△H－T△S＞0　　反应不能自发进行

二．化学反应的限度

1.可逆反应：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态

特征：等(本质)：达到化学平衡时，V(正)＝V(逆)；

动：化学平衡为一动态平衡，正、逆反应都在进行，V(正)＝V(逆)≠0；

定：各组分浓度一定(不再发生变化)；变(结果):外界条件改变，平衡发生移动。

以 mA + nB pC + qD为例：

(1)速率关系 ：(a)V(B耗)= V(B生) (b) V(C耗)：V(D生) = p： q (c). V(A耗)：V(C耗) = m ： p

(2) 各成分含量、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。（适用于所有反应）

气体的总压强（等容）、总体积（等压）、总物质的量、平均分子量不随时间而变（适用于前体积变化的反应）

　密度适用于前后密度变化的反应，颜色适用于有颜色变化的反应

【针对性练习1.】在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是

　　A．容器内压强不随时间改变 B．

　　C．正反应生成Z的速率与逆反应生成Y的速率相等

D．容器内混合气体的密度不随时间改变 E．X、Y、Z的物质的量之比 1：2：2

F．一定温度下 为一常数

练习1. ACF

2.平衡常数：

（1）对于一个给定的化学反应，平衡常数的大小只与 有关，与浓度和压强无关，正、逆反应的化学平衡常数互为 。

（2）对于有纯固体（或液体）或溶剂参加的反应，它们不列入化学平衡常数的表达式中。

（3）化学平衡常数的表达式中平衡浓度用[ ]。

二者之间存在如下关系：

Q＝K时，反应达平衡状态。Q＜K时，反应向正反应方向进行。Q＞K时，反应向逆反应方向进行。