反应进行的方向是不全面的。

(1)判断依据：ΔG＝ΔH－TΔS。

(2)判断标准：ΔG＜0反应能自发进行。

注意　(1)大多数放热反应是自发反应，但是有些吸热反应也能自发进行。

(2)大多数熵增反应属于自发反应，但是有些熵减反应也能自发进行。

【自主思考】

1.(1)某物质三态的熵值大小顺序如何？

(2)焓变ΔH>0的反应，一定不能自发进行吗？

(3)熵变ΔS<0的反应，一定不能自发进行吗？

提示　(1)S(g)>S(l)>S(s)　(2)、(3)都不一定。

2.ΔH－TΔS判据是否适于任何条件下的反应？

提示　ΔH－TΔS判据只能用于温度和压强一定的条件下的反应，不能用于其他条件下(如温度、体积一定)的反应。

[效 果 自 测]

1.判断正误，正确的画"√"，错误的画"×"。

(1)反应进行的方向与其焓变、熵变有关(　　)

(2)由焓判据可知放热反应容易进行(　　)

(3)由熵判据可知熵值增加的反应是自发反应(　　)

(4)ΔH<0的化学反应都是自发进行的放热反应(　　)

(5)ΔS>0的化学反应都是能自发进行的反应(　　)

(6)用焓判据或熵判据判断同一反应进行的方向其结果相同(　　)

答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

2.用">"或"<"填空：

(1)溶解少量蔗糖于水中，ΔS________0。

(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS________0。

(3)液态水蒸发变成水蒸气，ΔS________0。