盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸＋碱―→盐＋水。例如：

HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

注意　若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。例如：

3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

④与碱性氧化物的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通式为酸＋碱性氧化物―→盐＋水。例如：

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

注意　若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。例如：

3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O

⑤与弱酸盐的反应

盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合"强酸制取弱酸"的反应规律，反应通式：强酸＋弱酸盐―→强酸盐＋较弱酸。例如：

2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(酸性：HNO3＞H2CO3)

2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl(酸性：HCl＞H2SiO3)

注意　亚铁盐(如FeSO4)、亚硫酸盐(如Na2SO3)等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合"强酸制取弱酸"这一反应规律。例如：

3Na2SO3＋2HNO3(稀)===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

(3)还原性

浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。

(4)氧化性

稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。盐酸具有较弱的氧化性，其实是H＋的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。

①与金属的反应

稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序表中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和酸性，反应通式：氧化性酸＋金属→盐＋还原