第二章 化学反应速率和化学平衡

　　　　　　　　第三节 化学反应进行的方向

　　　　　　设计人：肖小卫 审稿人：高二化学备课组 使用时间：_________

【学习目标】

1.了解自发过程和自发反应的主要特点。

2.了解焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。

【新知探究】

一、自发过程与自发反应

1．自发过程：在一定条件下，不用借助_____就可以_________的过程。

特点：①体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对外部_____或者_____热量)。②在密闭条件下，体系有从_____自发转变为_____的倾向。

2．自发反应：在给定条件下，无需借助外力就能__________的反应。自发反应属于自发过程。

二、化学反应进行方向的判据

1．焓判据（能量判据）：若ΔH_____0，则反应能正向自发进行。事实证明，焓变_____（能或不能）独立用来判断反应的自发性。举例：__________________________________________

2．熵判据: (1)熵：用来度量体系_____程度的物理量，熵值越大，_____程度越大，符号为__，单位："J·mol－1·K－1"。

熵变：反应前后体系熵的变化，符号：_____

(2)熵值大小的比较：

①同一种物质不同状态时熵值大小为：S(g)___S(l)___S(s)。

②与气体的体积、物质的量成正比。产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值。

(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵_____，即熵变(符号ΔS)____0。

(4)熵判据：体系有自发地向混乱度_____(即_____)的方向转变的倾向，因此可用_____来判断反应进行的方向。即：若ΔS_____0，则反应能正向自发进行。

事实证明，熵变也_____（能或不能）独立用来判断反应的自发性。

举例：__________________________________________

3．复合判据：在等温等压条件下，当ΔG = ΔH －T ΔS _____0时，反应能正向自发进行。 (其中T为_____温度)

若ΔH ＜0，ΔS ＞0，则ΔG ____0，反应一定____自发进行。

若ΔH ＞0，ΔS ＜0，则ΔG ____0，反应一定_____自发进行。