⑵a:b是否一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3？

⑶按⑤投料，也可与①形成等效平衡吗？若能，条件是什么？

【教师引导学生分析】⑴。

⑵若与①是等效平衡a:b一定等于N2和H2的化学计量数之比1:3，其他就不见得了，要看作参照的那种投料比了，例如若①中起始物质的量为n(H2)=1mol，n(N2)=1mol，则④中a:b就不应该为1:3咯。

⑶若是恒温恒容条件下，按照⑤投料，起始浓度都变为①的2倍，相当于增大压强，平衡会向正方向移动，故⑤与①不是等效平衡；若是恒温恒压条件下，起始物质的量变为①的2倍，容积也会扩大到原来的2倍，相当于是在2个等大的容器中分别反应，各自达到平衡态，然后再混合，其中各组分的物质的量分数应该是不会变的。因此在恒温恒压条件下，⑤与①是等效平衡。

【例析】下面我们再看一个例子：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

　　A2mol2mol00

　　B004mol4mol

　　C1mol1mol1mol1mol

　　D4mol4mol2mol2mol

　　Exmolymolzmolwmol

【讨论】⑴分别分析在恒温恒容和恒温恒压条件下A、B、C、D是否是等效平衡？

⑵若E与A为等效平衡，x、y、z、w应满足如何关系？　

【小结板书】二、等效平衡的分类

1.对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应

⑴在定温定容条件下，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

⑵在定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。

2.对于反应前后气体分子数不变的可逆反应