应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

　　A．③④⑤ B．①③④⑥

　　C．②③⑤ D．②③⑤⑥

　　11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

　　A．pH＝11的溶液

　　B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1

　　C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

　　D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

　　12．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)

　　A．该溶液可能呈酸性

　　B．该溶液一定呈碱性

　　C．该溶液的pH一定是1

　　D．该溶液的pH不可能为13

　　13．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．中性溶液的AG＝1

　　B．酸性溶液的AG＜0

　　C．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12

　　D．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

　　14．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

　　① K＋、Cl－、NO、S2－　② K＋、Fe2＋、I－、SO

　　③ Na＋、Cl－、NO、SO　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO

　　A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

　　15.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

　　(1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是__________________________________。

　　(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？

　　(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？

　　16．浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

　　(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________。

　　(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________。

　　(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为

　　________________________________________________________________________。

　　(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。

【拓展提高】