2018-2019学年人教版化学选修4 第2章第3节化学平衡第2课时教案
2018-2019学年人教版化学选修4 第2章第3节化学平衡第2课时教案第3页

实验(2)步骤 向试管①中滴加0.01 mol·L-1

NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L-1

NaOH溶液 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验结论 对可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,化学平衡均向正反应方向移动;滴加NaOH溶液,由于3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓,减小了Fe3+的浓度,化学平衡向逆反应方向移动

3.已知反应mA(g)+nB(g)pC(g) ΔH<0,m+n

回答下列问题:

改变条件 平衡移动方向 ① 增大反应物A或B的浓度 向正反应方向移动 ② 减小生成物C的浓度 向正反应方向移动 ③ 增大生成物C的浓度 向逆反应方向移动 ④ 减小反应物A或B的浓度 向逆反应方向移动 归纳总结

浓度对化学平衡移动的影响

当其他条件不变时:

(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向正反应方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向逆反应方向移动。

注意 若改变固体或纯液体反应物的用量,化学反应速率不变,平衡不移动。

2.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O中,溶液颜色介于黄色和橙色之间,今欲使溶液颜色变浅,可以在溶液中加入(  )

①H+ ②OH- ③K+ ④H2O