H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；

　　KOH：KOH===K＋＋OH－；

　　NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。

　　(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念

　　①酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物。

　　②碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

　　③盐：电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

　　提醒：电离方程式的书写方法

　　(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用"==="连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

　　(2)酸式盐的电离方程式

　　①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

　　②弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。(　　)

　　(2)溶液是纯净物，浊液是混合物。(　　)

　　(3)分散质粒子直径介于1 nm～100 nm的分散系称为胶体。(　　)

　　(4)NaCl、稀H2SO4、NaOH均为电解质。(　　)

　　(5)电解质的电离需要通电条件才发生。(　　)

　　(6)NaHSO4溶液中含有大量H＋，说明NaHSO4为酸。(　　)

　　【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

　　2．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是________。