3．回答下列问题。

　　(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　实验室保存硝酸的方法是_______________________________________。

　　(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为________。

　　(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填序号)。

　　A．FeCl3 B．NaCl

　　C．KNO3 D．Cu(NO3)2

　　(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

　　向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式：_______________________________________。

　　(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该为

　　Fe(NO3)2溶液________________________________________________________；

　　FeSO4溶液_________________________________________________________。

　　答案　(1)久置硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致　保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

　　(2)1∶1

　　(3)B

　　(4)NO2、NO

　　Cu＋4H＋＋2NO===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、

　　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

　　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

　　(5)稀硝酸　3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O

　　(6)浅绿色变棕黄色　不变色

　　一、硝酸的强氧化性

　　1．硝酸与金属的反应

一般规律：金属与硝酸反应不生成H2。