可从下列三个方面去理解上图：

(1)从元素原子结构去推测元素在周期表中的位置及有关性质。

(2)从元素在周期表中位置推测元素的原子结构和性质。

(3)从元素一些主要性质推测元素的原子结构和它在周期表中的位置。

三、元素周期表的应用

周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是学习化学的重要工具。它在中学化学的具体应用小结如下:

1.半导体元素在金属与非金属的交界处附近，如Si、Ge等。

2.农药中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等。

3.催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料，主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

4.根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质。

(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。

(2)比较同周期元素及其化合物的性质。

(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。

(4)推断一些未学过的元素的某些性质。

知识导学

1.金属阳离子氧化性强弱

一般来说，对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子能力越弱。

2.通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱

在水溶液里若mxn++ny====mx+nym+ 则y比x失电子能力强。

3.通过非金属单质间的置换反应判断得电子能力强弱

通过置换反应，若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则元素原子得电子能力越强。

4.元素原子得电子能力强弱的其他判断方法

（1）非金属阴离子还原性的强弱。

（2）根据两元素单质与变价金属反应后的金属元素的化合价判断。

5.判断元素原子的得失电子能力的强弱需注意的问题

（1）元素原子的得失电子能力的强弱，与该元素原子得失电子数目的多少无关。

（2）在化学反应中元素的原子失去电子的性质叫做元素的金属性，得到电子的性质叫做元素的非金属性。

6."位、构、性"三角关系图是我们学习元素和化合物知识的主要线索和方法。

过去的事让它过去吧，时间会把心头那份深深的创伤治愈的。--柯林斯

7.除了我们学习的规律之外，在元素周期表中还隐含着许多重要的规律

（1）奇偶数规律

①元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族序数及主要化合价一般也为奇数（或偶数）（Ⅷ族除外）