开始投入2 mol A、6 mol B进行反应，当有1 mol A和3 mol B反应，生成2 mol C时，A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，但并不一定达到平衡状态。

答案：AC

【例3】 下列关于平衡移动的说法不正确的是（ ）

A.当v（正）=v（逆）时，平衡不移动

B.当v（正）＞v（逆）时，平衡向正反应方向移动

C.当v（正）＜v（逆）时，平衡向正反应方向移动

D.反应速率发生改变，平衡不一定发生移动

解析：当v（正）＞v（逆）时，单位时间内反应物消耗的多、生成的少，生成物生成的多、消耗的少，反应正向移动。同理，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动；当v（正）＜v（逆）时，平衡逆向移动。

当v（正）、v（逆）扩大或缩小相同倍数后，正、逆反应速率相等，平衡不移动。

答案：C

【例4】 对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（ ）

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

解析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3。在其他条件不变情况下，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动。因为2SO2+O22SO3正反应方向是气体总体积缩小的方向，所以平衡向右移动。平衡时v(正)=v(逆)，即v消耗(SO2)=v生成(SO2)。当生成O2速度为v时，此时生成SO2的速度为2v。现消耗SO2的速度也为2v，所以v消耗（SO2）=v生成(SO2)，此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以"SO2浓度必等于O2浓度的两倍"这种说法是错误的。

答案：BC