⑥HS－的水解：HS－＋H2O((S2－＋H3O＋

　　⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：

　　FeCl3＋3H2O((Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

　　A．①②③④　　　　　　B．①②③

　　C．②③⑤⑥⑦ D．全部

　　D　[①是电离方程式；②水解过程很弱，应用"(("表示；

　　③CO水解是分步的且以第一步水解为主；④是HCO的电离；⑤正确应为NH＋D2O((NH3·HDO＋D＋；⑥表示HS－的电离；⑦制备胶体不用"(("。]

盐类水解离子方程式的书写要求 　　(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号"(("表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号"↓"和"↑"表示水解产物。

　　(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

　　(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

　　(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用"===""↑""↓"等。

　　角度2　盐类水解的实质和规律

　　3．(2019·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1下列溶液的pH最大的是(　　)

　　A．NH4Cl B．NaHCO3

　　C．Na2CO3 D．Na2SO4

　　C　[NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，CO水解程度大于HCO水解程度而导致溶液碱性NaHCO3＜Na2CO3；Na2SO4不水解，常温下pH＝7。四种溶液中pH最大的是Na2CO3。]

　　4．(2019·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)

　　A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－

　　B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡

　　C．HB－的水解程度大于电离程度

　　D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1

C　[HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。]