②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

　　微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。

　　(2)钠与氧气反应

实验操作 实验现象 实验结论 银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗 常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O 钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 加热时钠与O2的反应为2Na＋O2\s\up8(△(△)Na2O2 　　3.钠的用途

　　(1)工业上用钠冶炼金属。

　　(2)Na­K合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。

　　(3)制作高压钠灯。

　　三、过氧化钠的性质及用途

　　1．物理性质：淡黄色的固体。

　　2．化学性质--"两大"性质

　　(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

　　(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

　　3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")