参与反应

的微粒 所加试剂成药品 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋=AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO2＝CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO2－4 HClO、H＋

Cl2、H＋ 石蕊试液后褪色

镁粉 先变红

氯水的颜色褪去并有气泡产生 酸性和漂白性 Cl2＋H2O= HCl＋HClO

Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 　　3.液氯和氯水的比较

液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、H2O、OH－ H＋、Cl－、H2O 分类 纯净物 　　 混合物 混合物 颜色 黄绿色 　　浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性、无漂白性 　　特别提醒　

　　①久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，久置氯水中因发生2HClO光,2HCl＋O2↑，随HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。

　　②氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。

　　③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色。

　　④氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。

　　⑤离子共存问题：ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

　　4．HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比较

漂白剂 氯水(HClO) Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭