F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的相似性，通称为卤族元素。

3．溴单质和碘单质的物理性质

(1)溶解性比较

　　 　　Br2 　　I2 　　颜色 　　深红棕色 　　紫黑色 　　状态 　　液体 　　固体 　　溶解

　　性和

　　溶液

　　颜色 　　水中 　　溶解度不大 　　溶解度不大 　　 　　 　　黄色 　　深黄色 　　 　　酒精中 　　溶解度稍大 　　溶解度稍大 　　 　　 　　橙红色 　　红棕色 　　 　　四氯化碳中 　　深解度稍大 　　溶解度稍大 　　 　　 　　橙红色 　　紫色 （2）I2易升华

（3）Br2、I2的保存

由于液态溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，贮于阴凉处密闭保存。

由于碘易升华，所以必须将碘置于阴凉处，密闭保存。

要点提示 ①Cl2、Br2、I2颜色依次加深。②Br2是非金属单质中唯一的液体(通常状况下)。③X2(Cl2、Br2、I2)在水中的溶解度较小，在有机溶剂里的溶解度稍大。④I2易升华，常用这种方法来实现I2与其他混合物的分离。

4．氯、溴、碘单质氧化性的强弱比较

　　实验方案 　　实验现象 　　实验结论或化学方程式 　　氯水+NaBr溶液 　　氯水滴入NaBr溶液中，溶液变黄色 　　2NaBr+Cl2══2NaCl+Br2 (2Br－+Cl22Cl－+Br2) 　　氯水+KI溶液 　　氯水滴入KI溶液中，溶液变为深黄色 　　2KI+Cl2══2KCl+I2

　　(2I－+Cl22Cl－+I2) 　　溴水+NaCl溶液 　　无明显现象 　　不反应 　　溴水+KI溶液 　　溴水滴入KI溶液中，溶液变为深黄色 　　2KI+Br2══2KBr+I2

　　(2I－+Br2══2Br－+I2) 　　碘水+NaCl溶液 　　无明显现象 　　不反应 　　碘水+NaBr溶液 　　无明显现象 　　不反应 总结归纳 ①氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S

②排在前面的非金属，能把排在后面的非金属从它的盐或无氧酸溶液中置换出来。

5．海水提溴的工艺流程

6．溴的用途