断的理由________________________________________________________________________

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答案　不是，[CH3COO－]、[H＋]降低，水的电离被抑制程度降低，则[OH－]增大(或温度不变，Kw不变，[H＋]降低，[OH－]必然增大)

2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

答案　

题组一　影响电离平衡的因素

1．常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

答案　B

解析　醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了[H＋]，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，[H＋]增大，溶液的pH减小，D项错误。

2．(2018·重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．③⑥

C．③ D．③⑤

答案　C

解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不合