吸热反应　　　　放热反应

　　反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。

　　(2)从反应物断键和生成物成键角度分析

　　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：

　　由图可知：

　　1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，

　　1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，

　　2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，

　　则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。

　　反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

　　二、热化学方程式

　　1．定义：能够表示反应热的化学方程式。

　　2．书写热化学方程式需注意的问题

　　(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，若在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。

　　(2)注明反应物和生成物的聚集状态。一般用"g"表示气体，"l"表示液体，"s"表示固体，"aq"表示水溶液。

　　(3)在热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。

　　(4)在热化学方程式后面注明ΔH的数值、正负号(正号可以省略)及单位(kJ·mol－1)。

(5)同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，ΔH也不同，ΔH与化学计量数成正比关系。