3.均摊法确定晶体的化学式

在学习晶体时和在一些考试中，我们会遇到这样一类试题：题目中给出晶体的-部分(称为晶胞)的图形，要求我们确定晶体的化学式．求解这类题，通常采用均摊法．

均摊法是先求出给出的图形(晶胞)中平均拥有的各种粒子(离子或原子)的数目，再计算各种粒子数目的比值，从而确定化学式．

均摊法有如下规则，以NaCl的晶胞为例：

①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/8给该晶胞．

②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/4给该晶胞．

③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/2给该晶胞．

④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞．

由此算出在NaCl的晶胞中：

含数：

含数：

故NaCl晶体中，和数目之比为1∶1．

例题解析

例1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A、可溶于水 B、具有较高的熔点

C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电

解析：本题考查对化学键------离子键的判断。只要化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别其它晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故D正确；至于A可溶于水，共价化合物如：HCl也可以；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等。

答案: D