元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属，金属元素中按金属活动性顺序依次排列，中间用"·"间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比相同。

　　一、硅酸盐

　　1．硅酸盐组成的表示方法

　　(1)盐化学式法

　　如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐

　　(2)盐氧化物法

　　如：锆石：ZrO2·SiO2　　　　　　红柱石：Al2O3·SiO2

　　镁橄榄石：2MgO·SiO2　　　　　 钙铝石榴子石：3CaO·Al2O3·3SiO2

　　[练习]把下列式子改写成氧化物的形式。

　　1．蛇纹石：H4Mg3Si2O9

　　2．钙长石：CaAl2SiO6

　　3．石棉：CaMg3Si4O12

　　4．长石：KAlSi3O8

　　5．普通玻璃：CaNa2Si6O14

　　6．黏土：Al2(Si2O5)(OH)4

　　答案：1．蛇纹石：H4Mg3Si2O9写成3MgO·2SiO2·2H2O

　　2．钙长石：CaAl2SiO6写成CaO·Al2O3·SiO2

　　3．石棉：CaMg3Si4O12写成CaO· 3MgO·4SiO2

　　4．长石：KAlSi3O8写成K2O·Al2O3·6SiO2

　　5．普通玻璃：CaNa2Si6O14写成CaO·Na2O·6SiO2

　　6．黏土：Al2(Si2O5)(OH)4写成Al2O3·2SiO2·2H2O

　　[过渡]在硅酸盐中，硅酸钠是极少数可溶于水的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。

　　[展示]硅酸钠试剂

　　[投影]②学生探究实验步骤

　　[探究实验1]实验步骤：①将硅酸钠加水溶解，并检验其溶液的酸碱性；②向硅酸钠溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸；③再向②中滴加氢氧化钠溶液。

　　现象：硅酸钠溶于水，滴加酚酞后溶液呈红色；向其中通入二氧化碳或滴加稀盐酸后都产生白色沉淀；再加氢氧化钠溶液，沉淀溶解。

　　分析：(1)硅酸钠能溶于水，水溶液呈碱性；(2)由于硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，利用强酸制弱酸的原理，所以向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸有白色沉淀--硅酸生成，化学反应方程式为：

　　Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3

　　Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl

　　(3)硅酸是一种酸，与碱可以发生酸碱中和反应，生成可溶于水的硅酸钠，所以在沉淀中加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。

　　[总结]硅酸钠是一种无色晶体，熔点高，易溶于水，是硅酸盐中少数几种溶于水中的盐，水溶液俗称"水玻璃"。硅酸钠的水溶液呈碱性，水溶液在空气中易变质，硅酸钠溶液中通入二氧化碳有沉淀生成，根据强酸制弱酸的原理说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。由于盐酸的酸性强于硅酸，所以盐酸也可以和水玻璃反应生成硅酸沉淀。

　　2．硅酸钠

　　(1)硅酸钠是一种无色晶体，熔点高

　　(2)Na2SiO3易溶于水，溶液呈碱性，它的水溶液俗称"水玻璃"，

　　(3)Na2SiO3溶液易吸收空气中的CO2，化学方程式为Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3，因此Na2SiO3溶液要密封保存

　　[投影]③学生探究实验步骤

　　[探究实验2]实验步骤：取两条一样的干燥布条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。

　　现象：在硅酸钠溶液中浸泡并沥干的布条不燃烧。

分析：在硅酸钠溶液中浸泡并沥干的布条不燃烧，说明用水玻璃浸泡过后的物质可以