①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。

②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系

注　①稀有气体电离能为同周期中最大。②第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。③比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。

1．下列有关电负性的说法中，不正确的是(　　)

A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强

B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势

D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

答案　B

解析　本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能为O

2.一般认为如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2中

(1)属于共价化合物的是___________________________________________________。

(2)属于离子化合物的是____________________________________________________。

元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8

答案　(1)②③⑤⑥　(2)①④

解析　根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7做比较