写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。

故选：D。

【习题二】

（2018春•邯郸期末）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

　A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大

　B．加入少量FeCl3固体，c（CH3 COO-）增大

　C．稀释溶液，溶液的pH增大

　D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）【考点】影响盐类水解程度的主要因素．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】A．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；

B．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移；

C．稀释促进水解，离子浓度减小；

D．根据电荷守恒分析．

【解答】解：A．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH3COO-） 增大，故A正确；

B．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B错误；

C．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；

D．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），所以混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；

故选：A。

【习题三】

（2018春•洛阳期末）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2O⇌HS-+OH-．下列说法正确的是（　　）

　A．稀释溶液，水解平衡常数增大

　B．升高温度，c（HS-）/c（S2-）增大

　C．加入NaOH固体，溶液pH减小

　D．加入CuSO4固体，HS-浓度增大

【考点】影响盐类水解程度的主要因素．

【分析】根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；

A．平衡常数只随温度变化；

B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，溶液中硫离子浓度减小，硫氢根离子浓度增大；

C．加入NaOH固体是一种强碱，抑制水解；

D．加入CuSO4固体和硫离子结合生成硫化铜，水解平衡逆向进行。

【解答】解：A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以

(c（〖HS〗^-）)/(c（S^(2-)）)增大，故B正确；

C．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故C错误；