的原因

［探究问题］如何处理工业废水中的Fe3+？（阅读书本）

1、沉淀的生成

原则：

（1）沉淀剂的选择，要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。

（2）生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物的溶解度CaC2O4＜CaCO3 ＜CaSO4，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全

［思考与交流］P63, 思考讨论两个问题

［随堂练习］为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

2、沉淀的溶解

［思考与交流］1.从沉淀溶解平衡考虑，溶解碳酸钙，可以用什么方法？

2.FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应原理为：

3.探究实验3-3

［随堂练习］试用平衡移动原理解释下列事实

1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

3、沉淀的转化

探究：实验3-4、3-5

(1) 沉淀的转化的方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

(2) 沉淀的转化的实质：是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

［总结］沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入