B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

答案　C

解析　n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋ 0.06 mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。

【考点】铁的重要化合物

【题点】Fe3＋与Fe2＋转化时溶液中离子的判断

3．(2018·北京朝阳区高一期末)验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化。

按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液加入过量铁粉

②滴加KSCN溶液

③再滴加几滴氯水 ⅰ.溶液由黄色变成浅绿色

ⅱ.溶液无明显变化

ⅲ.溶液变红

下列分析不合理的是(　　)

A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B．实验②与③可以调换顺序

C．溶液变红涉及到反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

D．比较氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋

答案　B

解析　A项，氯化铁能氧化金属铁生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正确；B项，实验②与③不可以调换顺序，否则不能排除铁离子的影响，错误；C项，溶液变红是因为氯气氧化亚铁离子为铁离子，所以涉及到的反应有Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，正确；D项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，正确。

【考点】铁的重要化合物

【题点】实验探究Fe3＋与Fe2＋的性质

4．(2018·长春外国语学校下学期入学考)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

固体\s\up7(稀盐酸(稀盐酸)淡黄色溶液\s\up7(试剂1(试剂1)淡红色溶液\s\up7(新制氯水(新制氯水)深红色溶液\s\up7(一段时间后(一段时间后)溶液褪色

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______________________________________________。