下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)

　　A．CH3COOH　　　　　 B．

　　C．升高温度 D．

　　[解析]　水的电离是吸热过程，升温，电离平衡向右移动。CH3COOH、OH－均使水的电离平衡向左移动，Cl－对其没有影响。

　　[答案]　C

　　上题中，CH3COOH、OH－的加入抑制了水的电离，则Kw减小；升高温度，电离平衡右移，则Kw增大。这种说法是否正确？

　　答案：Kw只与温度有关，与浓度变化无关，故升温时Kw增大是正确的，但加入CH3COOH、OH－时，Kw应不变。

　　　外界因素对水的电离平衡的影响

　　1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

　　C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

　　D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

　　解析：选B。向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，D项不正确。

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H＋，故严格来说纯水有微弱的酸性

　　B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

　　C．25 ℃时，纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14

　　D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，c(OH－)、c(H＋)增大，水仍呈中性

解析：选D。水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，B错；25 ℃时，无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有c(