故D正确。]

　　3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

　　A．1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5

　　B．常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA

　　C．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NA

　　D．6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA

　　D　[O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol乙酸与足量C2HOH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5少于NA个，A项错误。1 mol Na2O2含2 mol Na＋和1 mol O，所以7.8 g(0.1 mol)Na2O2中共含0.3NA个离子，B项错误。标准状况下CCl4为液体，C项错误。]

　　4．(2019·广西模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

　　A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

　　B．4.0 g由HO与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA

　　C．标准状况下，11.2 L HF中含有0.5NA个HF分子

　　D．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g 铜

　　B　[A.常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故A错误；B.HO与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g由HO与D2O组成的混合物的物质的量为＝0.2 mol，1个HO分子含有10个中子，1个D2O分子也含有10个中子，所以0.2 mol混合物含有中子0.2 mol×10＝2 mol，即所含中子数为2NA，故B正确；C.标准状况下，氟化氢不是气体，则11.2 L HF不是0.5 mol，故C错误；D.粗铜中含有锌、铁等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，所以电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32 g，故D错误。]

　　5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

　　A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋的数目一定小于0.1NA

　　B．6.6 g CO2中含有的共用电子对数为0.6NA

　　C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

　　D．1 mol Cl2与足量的H2O充分反应，转移的电子数为NA

B　[没有给出溶液体积，不能计算，A项错误；6.6 g CO2为0.15 mol，1 mol CO2中含有共用电子对数为4NA，6.6 g CO2中含有共用电子对数为0.6NA，B项正确；根据2NO