周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负性最大。

　　3．电负性的应用

　　(1)判断金属性和非金属性的强弱

　　通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。

　　(2)判断化合物中元素化合价的正负

　　化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。

　　(3)判断化学键的类型

　　电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性差值小的元素原子之间主要形成共价键。

　　[特别提醒]　

　　(1)元素的金属性与非金属性没有明显的界线，不能把电负性的大小作为衡量金属和非金属的绝对标准。

　　(2)电负性差值较大的元素之间易形成离子键，并不是一定形成离子键，如AlCl3、HF均为共价化合物。

　　(3)元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。

　　1．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　)

　　A．3s2　　　　　　　　　 B．3s23p3

　　C．3s23p4 D．3s23p5

　　解析：选A　同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小，选A。

　　2．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

　　A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F

　　C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al

　　解析：选A　同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。

　　3．比较下列元素电负性的大小。

　　(1)Li____Na　(2)O____F　(3)Si____P

　　(4)K____Ca　(5)Mg____Al　(6)N____O

　　答案：(1)＞　(2)＜　(3)＜　(4)＜　(5)＜　(6)＜

　　4．按要求回答下列问题。

　　(1)标出下列化合物中元素的化合价。

①MgO　②BeCl2　③CO2　④Mg3N2　⑤IBr　⑥SOCl2