子按提供1个价电子数计算，如PCl5中n＝(5＋1×5)＝5。

　　②O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6。

　　③离子的价电子对数的计算：

　　如NH：n＝(5＋1×4－1)＝4；

　　SO：n＝(6＋0＋2)＝4。

　　(4)价电子对数目与几何分布的关系

价电子对数目 2 3 4 价电子对的几何分布 构型 直线形 平面三角形 正四面体 　　

　　(5)价电子对相关的两点说明

　　①具有相同电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型相同，价电子对分布的几何构型也相同。

　　②如果分子中中心原子上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。

　　5．等电子原理

　　等电子原理指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。如 CO和N2，二者分子结构非常相似，它们的分子中价电子总数都是10，都形成1个σ键和2个π键，键能都较大。

　　1．什么是成键电子对、孤电子对？

　　提示：分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的轨道数，也等于价层电子对数。

2．在你接触的原子或离子中，中心原子最外层上最多的轨道数或价层电子对数是