C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

答案　A

解析　放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。

考点　焓变和熵变与反应方向的判断

题点　反应熵变与反应方向

思维启迪

一般常温下自发进行的吸热反应，熵变对反应方向起决定性作用。

二、焓变与熵变对反应方向的共同影响

1．反应方向的判据

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。

(1)ΔH－TΔS<0　反应能自发进行；

(2)ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态；

(3)ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行。

2．温度与反应方向的关系

(1)放热和熵增加都有利于ΔH－TΔS<0，因此放热的熵增加反应一定能自发进行，吸热的熵减小反应一定不能自发进行。

(2)当反应的焓变和熵变的影响相反，且二者大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。

(3)当反应的焓变和熵变的影响相反，且二者相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用。

例3　下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)

A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1