2．1s与7s能级的轨道数目分别是多少？第一能层与第七能层的轨道数分别是多少？有什么规律？

　　[提示]　1s与7s的原子轨道数目均为1；第一能层与第七能层的轨道数分别是1和49；规律为无论哪一能层的s能级、P能级、d能级、f能级的轨道数目分别为1、3、5、7；而每一能层的轨道数目为： n2。

　　三、泡利原理和洪特规则

　　下列电子排布，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

　　[提示]　泡利原理是指一个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，所以(1)违反了泡利原理。洪特规则是指在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，且自旋方向相同。所以(3)违反洪特规则。

　　判一判

　　判断正误(正确的在括号内打√，错误的在括号内打×)

　　(1)原子处于基态时能量最低最稳定。(√)

　　(2)同一原子处于不同激发态时能量相同。(×)

　　(3)从激发态到基态会释放能量，所以一定会观察到可见光。(×)

　　(4)电子云图中的小黑点表示电子的多少。(×)

　　(5)p能级中有3个相互垂直的原子轨道。(√)

　　(6)3d与6d均有5个原子轨道。(√)

　　(7)K原子的第三能层填有18个电子，是因为K原子的第三能层有9个原子轨道。(×)

　　(8)任何一个原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子。(√)

　　(9)基态碳原子的电子排布图为。(×)

　　(10)基态铁原子的价电子排布图为：。(√)

　　练一练

1.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)