④ 氯气与碱的反应

工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）

次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

⑷ 卤族元素

① 位置：

② 相似性

③ 特性：

3. 氯离子（Cl-）的检验

　(1) 常见阴离子的特性及检验

离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色) SO 可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色) CO ①BaCl2溶液、稀盐酸

②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl

②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色) OH－ ①无色酚酞试液

②紫色石蕊溶液

③甲基橙溶液

④pH试纸 ①变红色

②变蓝色

③变黄色

④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性 　(2) 常见阳离子的特性及检验

离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Ba2＋ 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)