Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]

　　答案：等体积混合后， c (Ag+) 2 ×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12

　　　　　所以有析出Ag2CrO4沉淀。

2、"沉淀溶解平衡的应用"教学建议：

（1）沉淀溶解平衡是一个动态平衡，本节内容主要由三部分组成，可以通过问题解决的形式加以设计，"沉淀的生成"可根据课本82页"交流于讨论"进行，了解沉淀生成的两种常用方法；"沉淀的转化"可根据课本83页"交流于讨论"进行，以课本84页"活动与探究"引导学生认识化学反应中难溶物有转化为更难溶物的趋势，其实质就是沉淀溶解平衡的移动。（生活生产中例子：氟化物防龋齿、重晶石制备钡化合物、锅炉水垢的处理、溶洞形成等）；"分步沉淀"可根据课本83页图3-21"除去硫酸铜溶液中混有的少量的铁离子的流程图"进行讨论，教学过程中注意充分发挥学生的主体作用，培养学生的探究能力。

（2）典型例题：（注：典型例题应代表本知识点的最高要求，也可以看成是统一考试时本知识点的的难度最高要求）

ⅰ、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

　　　答案：C

　ⅱ、已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是(　　 )

A.MgO　　 B.MgCO3 　C.NaOH　　 D.NaHCO3

　　　答案：AB

ⅲ、在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．

　（1）为什么加入氧化剂X？

提示：不能用加碱分离，因加碱Cu2+也得到沉淀．只有加入氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+，再利用Fe3+水解，并设法（如加CuO）使水解进行到底分离．