不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

常见的还原剂：活泼的金属单质(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。

4、氧化还原反应的一般规律

　（1）、相等规律

在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。

　　(2)表现性质规律：

①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如：

KMnO4、 H2SO4、 HNO3、FeCl3、F2（无正价）等。

②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：

HCl、Na（无负价）、Na2S等。

③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：

C、S、Fe、 SO2等。

④金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。

⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。

　　(3)性质强弱规律：

氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2