1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ 　 ）

A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性

2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 （ ）

A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.9mol之间 D、大于0.9mo1

3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）

A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

4．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是 （ ）

A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4

C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

5．下列离子方程式中，不正确的是 （ ）

A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝＝BaSO4↓

D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

6.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）

A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2

7.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）

A、各取少许溶液分别放入铜片` B、分别与石蕊试液作用

C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片

8.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （ ）

A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠

9．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应： （ ）

2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有

　 A、一定产生BaSO4沉淀 B、一定产生BaSO3沉淀

C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出

10.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为 （ ）

　A、小于100mL B、等于100mL

　C、大于100mL D、等于100/ρmL

11、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今有1LSO3的质量分数为30％的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成H2SO4的质量分数为95％的浓硫酸，需加水的体积约为（提示：S元素守恒）

（ ）

　A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL

12、工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是①　_____________________________________　　 ，

②_____________________________________________________。

13．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。