产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。

3．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中[X－]＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)

A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY

D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

答案　A

解析　A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。

题组二　水解离子方程式的规范书写

4．按要求书写离子方程式

(1)AlCl3溶液呈酸性

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(2)Na2CO3溶液呈碱性

CO＋H2OHCO＋OH－、

HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合

Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(4)实验室制备Fe(OH)3胶体

Fe3＋＋3H2O\s\up7(△(△)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。

(5)NaHS溶液呈碱性的原因

HS－＋H2OH2S＋OH－。