D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

　　答案　A

　　解析　离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl中，Na＋半径比Cl－半径小，且阴、阳离子个数比是1∶1。故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na＋)的周围空间的大小，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围也只能吸引6个Na＋，故Cl－和Na＋的个数比为1∶1，"NaCl"仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的"分子式"。

离子键

　　当堂检测

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

　　B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

　　C．具有离子键的化合物是离子化合物

　　D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

　　答案　C

　　解析　在NH4Cl中，NH与Cl－形成离子键，A错；在AlCl3中，Al与Cl形成的是共价键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。

2．以下叙述中，错误的是(　　)