b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）

　　c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。

　　4、影响化学平衡的条件：

化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平

衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条

件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的主要条件有

______、______、_____。

　　疑难点拨

　　一、怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速率的影响？

　　据研究，在一定温度下，气体分子具有一定的平均能量，但不是所有分子都具有这样大的能量的，有的分子能量高些，有的分子能量低些。只有极少数具有能量比平均值高得多的分子，它们才能发生有效的碰撞；也就是说，碰撞后才能引起反应，这样的分子叫做活化分子。活化分子具有的最低能量，与同温度下分子的平均能量之差叫做活化能，这是反应物分子在一定条件下进行反应，所必须具备的能量。不同的反应，具有不同的活化能，反应的活化能越低，活化分子的百分数就越大，反应就越快。活化能的单位通常是kJ/mol。例如，实验测得：

　　2SO2＋O2=2SO3反应的活化能为209kJ/mol

　　2N2O5＝4NO2＋O2反应的活化能为100.32kJ/mol

　　活化分子和活化能的概念，可用来解释浓度、温度等因素对反应速率的影响。对某一反应来说，在一定温度下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。因此，单位体积内活化分子的数目，是和单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。显然，当反应物的浓度增大时，单位体积内活化分子的数目也相应地增多，这样也就增加了单位时间内有效碰撞的次数，因此反应速率加快。另外，如果升高反应温度，则分子运动加快，从而增加了单位时间内分子间的碰撞次数；更重要的是由于一些分子获得了能量，增加了活化分子的百分数，因而加快了反应速率。

　　至于催化剂加快反应速率的原因，乃是由于降低了反应的活化能，增加了活化分子的百分数的缘故。

　　二、与化学反应速率变化机理有关的两个理论

　　1．中间产物论

　　例如：二氧化锰催化氯酸钾的分解反应，二氧化锰亦参加了化学反应，形成了中间产物。

首先是氯酸钾和二氧化锰生成高锰酸钾、氯气和氧气：

　　2KClO3＋2MnO2====2KMnO4＋Cl2＋O2

　　高锰酸钾进一步分解：

　　2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2

　　形成的锰酸钾与氯气反应：

　　K2MnO4＋Cl2====2KCl＋MnO2＋O2

　　总起来为：

由于二氧化锰参加反应，使得活化能降低，从而大大加快反应速率。