有25ml、50ml，估读到0.01ml；分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）。

滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；

（2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活；

②洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次

③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于"0"刻度 cm。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分

（①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为0-1ml），准确读取读数并记录。

⑤放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。

二、中和滴定的操作过程（以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例）

1．准备过程： ① ② ：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2-3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗 次，润洗液必须从滴定管 端排出。

③装液：向碱式滴定管中装入待测液NaOH溶液，排气泡，调整液面，记录初读数，放出一定 体积的待测液于洗净的 中。以同样的步骤将标准液HCl溶液注入酸式滴定管中，调整液面并记录。

2．滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2---3滴 试液，并开始滴定。

手眼：左手 ，右手 ，眼睛

滴速：先 后 ，当接近终点时，应一滴一摇。

终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色 且 ，即到终点，读出体积并记录。

3．数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2---3次，求出 。

三、中和滴定的误差分析

1．分析步骤：⑴、确定滴定物质和被滴定物质；

⑵、写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；

⑶、判断。