B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) 　ΔH＝－Q1

　　　S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH＝－Q2

C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－Q1

　　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝－Q1

H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)　 ΔH＝－Q2

解析：A项，生成H2O(l)放出热量多Q1＞Q2，B项，S(g)燃烧生成SO2(g)放出热量多，Q1＞Q2。C项，碳燃烧生成CO2比生成CO时放出热量多，Q1＜Q2。D项，生成2 mol HCl比生成1 mol HCl时放出热量多Q1＞Q2。

答案：C

知识点二：盖斯定律

例3．（2014·重庆理综化学）已知

　　　　C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

　　　　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

　　H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )

　　A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

解析：设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2×436+496-4×462= -(220+2a)，则a=+130，答案选D。

答案：D

例4．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3

　　C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

解析：根据题意，发生反应的热化学方程式为：

CuSO4·5H2O(s)溶于水（溶液温度降低，该过程为吸热过程）：

CuSO4·5H2O(s) Cu2+()+SO42-()+5H2O() ΔH1>0

CuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）