水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。

②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中[Na＋]、[HCO]、[H＋]和[OH－]离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]。

3.混合溶液中离子浓度大小的比较

(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合

反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NH]>[H＋]。

(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合，

溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。

(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－，由于ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[CH3COO－]

>[ClO－]>[OH－]>[H＋]。

(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HCO]>[CO]>[OH－]>[H＋]。

1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路

(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。

(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。

(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

2.特别注意的问题

(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。

(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后