指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性 引导分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？

浓硫酸与金属反应不放出氢气；

与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；

讲：浓硫酸的强氧化性还表现在常温下使Al、Fe等少数金属钝化 练习：

1. 有两个完全相同的失去了标签的试剂瓶，分别盛有浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案确定哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸。 分组交流、讨论 2. 下列化学反应和事实，分别利用了H2SO4的什么性质。

（１）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。

（２）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。

（３）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。

（４）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。 小组竞赛 板书：四、硫酸的用途

引导学生阅读、归纳 归纳出硫酸的主要用途：

1、化肥工业 2、金属加工 3、制有实际价值的盐 4、制氢气、低沸点酸 5、精炼石油等 6、干燥剂