4、中和热的测定

　　(1)主要仪器：大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

　　(2)实验步骤：

　　①组装仪器如图6-1所示。

　　②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL

　　　0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。

　　③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。

　　④重复实验二次，取平均值。

　　⑤计算△H=

　　(3)可能的误差

　　①未及时测出最高温度--其值偏小

　　②使用一个量筒且未洗干净--其值偏小

　　③烧杯过大--其值偏小

要点二、化学反应的焓变

1、焓的定义

　　物质所具有的能量是性质，符号为H。用焓变(△H)来描述与反应热有关的能量变化。

　　△H＝H(生成物)－H(反应物)

　　△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

　　注意：△H >0，表示吸热；△H <0，表示放热；单位：J/mol或kJ/mol

2、反应热与焓变的关系

　　热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=∆H，其中：QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

要点三、热化学方程式及其书写

1、概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

2、意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　要点诠释：

　　(1).热化学方程式必须标出能量变化。

　　(2).热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

　　(3).热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

3、书写注意事项：

　　(1)要注明反应物和生成物的聚集状态(若为同素异形体，要注明名称)，因为物质呈现哪一种聚集状态