第二节　富集在海水中的元素--氯

　　【本节学习要点】

　　1．了解氯的存在和氯原子的结构；2.掌握氯气的物理性质、化学性质，了解Cl2的主要用途；

3．了解次氯酸和漂白粉的性质和应用；4.掌握Cl－的检验

　　重难点一、氯水的成分和性质

　　1．反应原理及成分

　　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

　　HClOH＋＋ClO－

　　2HClO光照2HCl＋O2↑

　　新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。

　　2．氯水的性质

　　氯水的多种成分决定了它具有多重性质：

　　①Cl2的强氧化性：与活泼金属(如Mg)，还原性离子或分子(如S2－、I－、HS－、Fe2＋等)反应，如

　　Cl2＋2KII2＋2KCl

　　Cl2＋H2S2HCl＋S↓

　　Cl2＋2FeCl22FeCl3

　　②HCl的强酸性：与弱酸盐Na2CO3、CaCO3、NaHCO3等反应

　　如：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

　　HClO酸性弱于H2CO3，与CaCO3不反应。

　　③HClO的强氧化性：漂白、杀菌、消毒；弱酸性

　　④Cl－的性质：与Ag＋生成白色沉淀AgCl。

　　在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，例如

　　另外，氯水呈黄绿色是因为新制氯水中含Cl2分子；新制氯水有刺激性气味是氯水中溶解的Cl2可挥发出来，有些反应中还会表现多种成分的性质。氯水与不同试剂发生反应，氯水所表现哪种性质，必须视具体情况确定。现列表如下：