A．CH3OH B．C2H5OH

C．C3H7OH D．C4H9OH

答案　B

解析　该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量钠反应可得1 mol H2。

设该饱和一元醇的摩尔质量为M。

2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2M　　　　　 22.4 L

4．6 g 　　　　　 1.12 L

解得：M＝46 g·mol－1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n＋1OH，得等式：12n＋2n＋1＋16＋1＝46，n＝2。故该醇为C2H5OH。

方法规律　醇与Na反应的定量关系为2ROH～2Na～H2。

二、乙醇的氧化反应

1．乙醇的燃烧

化学方程式：C2H5OH＋3O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2＋3H2O；

现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。

2．乙醇的催化氧化

实验

操作 向试管里加入约2 mL乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上烧红，然后迅速伸入乙醇中，观察铜丝的变化，反复几次，小心地闻试管中液体产生的气味 实验

现象 在每次操作过程中，铜丝先由红变黑，插入乙醇后又变红；反复几次后，液体散发出有刺激性气味的气体 实验

结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在的条件下，被氧化生成了乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2Cu/Ag△2CH3CHO＋2H2O

3.乙醇与强氧化剂的反应

橙色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。