CH3COONa＜NaHCO3＜＜Na2CO3

　　弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。

　　如碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl＜AlCl3

　　⑵外因：

　　①温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度升高，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。

　　② 浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。

　　③ 溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中[H+]或[OH-]可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的水解。

　　以NH4++ H2ONH3·H2O + H+为例:

　 c(NH4+) c(NH3·H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向 加热 ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑ → 加水 ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ → 通入氨气 ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ← 加入少量

NH4Cl固体 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ → 通入氯化氢 ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ← 加入少量

NaOH固体 ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ → 关于互促水解的问题：

　　①反应生成H+和③反应生成OH-反应生成H2O，使①反应中c(H+)和②反应中c(OH-)都减小，因此①②两反应都正向移动，使①反应生成Al(OH)3沉淀，③反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。

　　总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

　　能够发生类似反应的还有：

　　因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。

　　若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：