5：强电解质溶液的导电性一定强这句话是错误的。

分析：溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质在溶液中完全电离，但是强电解质的溶解度不一定大，所以离子浓度就不一定大。如BaCO3虽然是强电解质，但是由于它是沉淀，溶解度极小，所以离子浓度也很小，所以几乎不导电。

6：强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。这句话是错误的。

分析：因为溶液的导电性与电解质的强弱关系，关键是看离子浓度。弱电解质虽然是部分电离，但是浓度可以很大，强电解质即使完全电离，但是浓度可能很小，离子浓度也不一定大。应该这样说：条件相同时，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

7：pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠溶液的能力醋酸大。这句话是否正确？

分析：正确，因为pH相同盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多，体积相同，醋酸的物质的量比盐酸大得多，所以中和碱的能力就强。

8：pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸。这句话是否正确？

分析：这句话正确，因为醋酸有电离平衡，边加水稀释边电离出氢离子，但是盐酸没有电离平衡，氢离子浓度下降快。

9、pH问题分析：

例1：常温下：pH =3的盐酸和pH =11的氨水等体积混合，混合后的pH＞7。

常温下：pH =3的醋酸和pH =11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后的pH＜7

常温下：pH =3的盐酸和pH =11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后的pH=7

解释：：pH =3的盐酸 C（H+）=10-3mol/L=C（HCl）

因为盐酸是一元强酸，所以：C（HCl）= C（H+）=10-3mol/L

pH=11的氨水，C（OH-）=10-3mol/L

因为氨水是一元弱碱，所以：C（OH-）=C（NH3·H2O）α=10-3mol/L

于是：C（NH3·H2O）α=10-3mol/L= C（HCl） 因为：α＜＜1

所以：C（NH3·H2O）＞＞C（HCl） 有因为是等体积混合。

所以：n（NH3·H2O）＞＞n（HCl） 反应后氨水大大过量，反应后得到的混合溶液是：NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，且NH3·H2O的物质的量远远大于NH4Cl的物质的量，得到的溶液呈碱性。