氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。

　　(4)反应先后规律：

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+，Br-氧化，由于还原性Fe2+>Br-，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br-一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-。

（5）价态归中规律

　　含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循"高价 + 低价→中间价"的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。

　　根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。

例如：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 而不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

5、简单计算：升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子数

例1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )

　　　　　H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

　　　　　2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

　　　　　3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

　　A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

　　C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

　　答案：A

　　解析 (1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 得答案为(A)选项.

例2、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从