②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

小结：化学平衡的判断

（1）速率判断： 对象： 正反应速率 逆反应速率 标准：

（2）含量判断：对象：各组分的质量，浓度，质量分数，体积分数 标准：

注意：体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均密度不发生变化，不一定说明反应是否达到平衡状态.

课堂练习（学案自我检测）

四、板书设计

　　　　　　　　　　　　第三节 化学平衡

一、可逆反应

1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。

2、特点：⑴ 同一反应条件；⑵ 正反应和逆反应同时进行；⑶ 可逆反应不能进行到底。

正向进行：→ [V（正）> V（逆）]

3、可逆反应的三种状态 逆向进行：← [V（正）< V（逆）]

平衡状态 [V（正）= V（逆）]

二、化学平衡

１. 定义：在一定条件下，当一个可逆反应的 正逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定，实际观察到的是一种"反应停止了"的表观现象，即"化学平衡状态"。

2、化学平衡状态的特征。