第3课时　溶液的配制及分析

　　目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。(证据推理与模型认知)

　　一、物质的量浓度

　　1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1。

　　2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。

　　3．注意事项

　　(1)在cB＝中，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，"B"表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。

　　(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。

　　(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。

　　(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。计算其"物质的量"时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO4而不是CuSO4·5H2O，n(CuSO4)＝＝0.004a mol。