本节课中网络环境为知识形成过程提供了平台，因此本节课主要采取实验探究，讨论分析，归纳小结，多媒体展示等方法。其中教学策略实施中关键点利用评测系统，及时评价学生的学习效果，及时反馈，检查目标达成情况。根据及时得到的数据进行讲评，摸清薄弱环节，有的放矢地解决。 六、教学环境与资源准备 　　多媒体设备、网络评测系统 七、教学过程 教学环节、内容及所需时间 教师活动

引入课题 观看视频：交警对酒驾司机呼气检测引入本节课新课 延伸思考 完成自学检测（5分钟）

展示分子式符合C2H6O结构的两种球棍模型

【追问】这两种结构互为什么关系？

【追问】乙醇结构到底是两种中的哪一种呢？可以采用什么方法？

生：实验法。

【追问】请同学们根据乙醇结构特点分组讨论设计一实验证明乙醇的分子结构。

【学生分组讨论】

【提示】假使乙醇分子的结构是1式，那乙醇的结构就与水的结构很相似，含有氢氧键。假使乙醇分子的结构是2式，那乙醇的结构就与煤油的结构很相似，只含有碳碳键和碳氢键。因此可以考虑选择什么试剂来做实验？

【实验探究1】钠与乙醇反应

1、取一支干燥洁净的试管，加入2ml左右的无水乙醇。

2、用镊子从试剂瓶中取出金属钠，擦干表面的煤油，用小刀切下绿豆粒大小将其放到小烧杯中。

3、注意观察实验并记录实验现象。

【引导学生对比】钠与乙醇、水的反应

师：通过实验，我们可以得出乙醇可以与活泼金属反应产生氢气。由此可以看出乙醇的结构同水的结构存在着相似性，都有氢氧键存在。因此可以判断乙醇分子的结构应该是哪一种？

师：下面我们一起来分析乙醇的结构

【板书】乙醇的结构

化学式：C2H6O 结构式：略 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

醇的官能团-- 羟基写作－OH

官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团

师：注意羟基和以前我们学过的的氢氧根离子是不一样的，羟基是一种原子团，中性不带电荷，不能单独存在于溶液中；而氢氧根是一种离子，带负电荷，可以存在于溶液中。

师：结构式给出的只是平面结构，要了解乙醇的空间结构我们就必须借助球棍模型和比例模型。从球棍模型我们可以清楚的看出原子的价键数目

通过刚才的实验，我们可以得出乙醇的第一个性质，乙醇可以与金属钠发生反应。下面我们一起来回忆下钠与水反应

2H2O+2Na=2NaOH+H2↑。钠与水反应是哪一个化学键发生断裂？

师：那如果乙醇与钠反应断键位置又在哪里呢？

师：下面请同学们根据断键位置写出钠与乙醇反应的化学方程式。

【板书】三、化学性质

⑴与Na反应（置换反应或取代反应）

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

师：乙醇与钠的反应，是氢氧键发生断裂，羟基中的氢被钠所置换，因此这个反应是个置换反应，也可以说是置换反应。氢气的中的氢均来源与羟基中氢，一个氢原子对应一个羟基，所以两个羟基才对应一摩尔的氢气。每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2

讲评练习3

通过练习4的情况引入乙醇的催化氧化

【实验探究2】得出实验现象

分析实验现象

问：为什么加热后光亮的铜丝发黑？

问：为什么发黑的铜丝伸入无水乙醇中又变光亮了？

师：氧化铜被还原成铜，脱去了氧，那么脱去的氧将什么物质给氧化了？

师：是乙醇，乙醇被氧化成一种新的物质，称为乙醛（课本76介绍乙醛）

写出乙醇和乙醛的结构式，比较这两种物质的结构式有何区别

分析：从组成上分析，甲基上的氢不变，但是亚甲基上的氢以及羟基上的氢少了，乙醛比乙醇少了两个的氢原子，可见乙醇脱去了两个氢，与氧结合形成了水。（乙醇脱去的是羟基上的氢和与羟基相邻碳原子上的氢）

CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O

【板书】总反应为： 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

师：在总反应中我们发现铜不见了，那么铜有没有参与反应呢？

师：我们现在从微观的角度来分析化学反应的实质。

【观看视频】醇催化氧化的断键动画视频

生：CH3CH2OH中与羟基接连的C-H键断裂，O-H键断裂，脱去的羟基上的氢和与羟基相邻碳原子上的氢，脱去的这两个氢与氧原子结合生成水；同时在C-O之间又生成一种新键C=O，即形成新的官能团醛基，醛基是醛的官能团。注：-CHO 不能写成 -COH。乙醇在铜或银的催化下被氧化成乙醛，我们把这个反应称为乙醇的催化氧化。通过这个实验，我们发现反应物相同，反应条件不同，得到的产物也是不同的。

【强调】醇催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。有2个氢原子产物为醛。醇分子中去掉了2个氢原子。

【讲述】银匠在焊接银器时，表面会生成黑色的氧化膜。他们通常把银烧热，马上蘸一下酒精，银会光亮如初！生活中交通警察检查司机是否酒后驾驶的原理是用硫酸酸化的 CrO3检验驾驶员呼出的气体，若呼出的气体中含有一定浓度的乙醇蒸气，将可以使 CrO3（橙黄色）转化为 Cr2(SO4)3（蓝绿色）。该原理利用了乙醇的什么性质？乙醇发生了什么反应？

师：可见乙醇还会与强氧化剂发生反应，比如说酸性高猛酸钾、重铬酸钾等。

讲评练习4

【学生活动】你是如何通过观察法来认识乙醇的有关物理性质及它的化学性质？在观察过程中，你获得了哪些知识呢？

课堂小结